Hoà tan hoàn toàn 2,24 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được dung dịch A chứa một muối và 2,688 lít khí NO2 (đktc). Kim loại M là A. Zn = 65.                 B. Mg = 24.            C. Fe = 56.             D. Al = 27.

`M → M^{+a} + ae` 

`N^{+5} + 1e → N^{+4}` 

`n_{NO_2} = {2,688}/{22,4} = 0,12(mol)`

BTe: . 

`an_M = n_{NO_2} `

`→ n_M = {0,12}/a(mol)` 

`M_M = {2,24}/{{0,12}/a} = {56}/3a`$(g/mol)$ 

`a = 3 → M_M = 56`$(g/mol)$ 

`→ M : Fe`

Chọn `C`

Đáp án:

`(C) \ Fe=56`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12 \ (mol)`

Gọi `n`, `x` lần lượt là hóa trị và số mol của kim loại `M`

Phương trình trao đổi e:

$\mathop{M}\limits^{0} → \mathop{M}\limits^{+n}+ne$

`x`                     `nx`         `(mol)`

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e \ → \ \mathop{M}\limits^{+4}$

       `0,12`       `0,12`        `(mol)`

Bảo toàn e:

`nx=0,12`

→ `x=\frac{0,12}{n} \ (mol)`

Ta có:

`x=\frac{2,24}{M_X}=\frac{0,12}{n}`

→ $M_X=\dfrac{2,24n}{0,12}=\dfrac{56n}{3} \ (g/mol)$

Xét:

$\begin{array}{|c|c|c|}\hline{n}&{1}&{2}&{3}\\\hline{M_X}&{18,(6)(L)}&{37,(3)(L)}&{56}\\\hline\end{array}$

Vậy `M` là `Fe`