Hòa tan hoàn toàn 1.62g Al trong 280ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch X và khí NO. Mặt khác cho 7.35g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl được dung dịch Y và 2.8 lít khí H2. Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thanhd 1.56g chất kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là?

Đáp án: 0.3M

Giải thích các bước giải: 

Al + 4 HNO3 --> Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
Ta có nAl = 0,06 mol, nHNO3 = 0,28 mol.
=> Vậy sau phản ứng này HNO3 dư 1 lượng là 0,04 mol.
=> Dung dịch A gồm 0,06 mol Al3+ và 0,04 mol H+.
2M + 2H+ -> 2M+ + H2
Đặt x, y lần lượt là nNa, nK, ta có hệ pt:
23x + 39y = 7,35
x + y = 2

nH2 = 0,25 mol

Giải ra, ta được: x= 0,15 mol, y = 0,1 mol
Khi trộn dd A với dd B, thì OH- sẽ trung hòa H+ dư trước khi tạo kết tủa Al(OH)3.
3OH- + Al3+ --> Al(OH)3 (1)
Theo đề thì nAl(OH)3 = 0,02 mol

Xét 2 trường hợp:
* Trường hợp 1:  Chỉ xảy ra phản ứng (1), hay Al3+ còn dư:
Ta có nOH- = 0,06 + 0,02.3 = 0,1 mol.
mà nNa + nK = nOH- + nCl-
=> nHCl = nCl- = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol
=> CM (HCl) = 0,3 M
* Trường hợp 2: OH- dư, kết tủa tan trở lại 1 phần:
3OH- + Al3+ --> Al(OH)3 (2)
OH- + Al(OH)3 --> AlO2- + 2H2O (3)
nOH- ở (2) = 0,06.3=0,18 mol
nOH- ở (3)= 0,06 - 0,02 = 0,04 mol
suy ra tổng số nOH- = 0,18 + 0,04 + 0,04 = 0,26 mol > 0,25 mol (loại)

Link:http://zuni.vn/hoi-dap-chi-tiet/15811/0/0