Hoà tan hoàn toàn 13.5g Al bằng dung dịch $HNO_{3}$ loãng, thu được V lít (đktc) khí $N_{2}$ và dung dịch chứa 111.5g muỗi. Tính V ?
2 câu trả lời
Đáp án:
\( V = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{13,5}}{{27}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}}\)
Ta có:
\({m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,5.(27 + 62.3) = 106,5{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{N{H_4}N{O_3}}} = 111,5 - 106,5 = 5{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{5}{{80}} = 0,0625{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( \to 0,5.3 = 10{n_{{N_2}}} + 0,0625.8\)
\( \to {n_{{N_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{N_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Đáp án:
10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
nAl=13.5/27=0.5(mol)
Theo Pt ta có: nN2=3/10nAl=(3/10)x0.5=0.15(mol)
=>vN2=0.15x22.4=3.36(lít)
Giải thích các bước giải:
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
