Hòa tan hoàn toàn 12,7g hỗn hợp gồm Al và MgO bằng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí bay ra a, Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng. c, Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch A( làm nhanh nhá)

Bạn tham khảo!

Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{2) MgO+H2SO4$\rightarrow$MgSO4+H2O}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol}$

Từ PTHH 1) $\text{nAl=$\dfrac{0,15.2}{3}$=0,1 mol}$

a)

Vậy $\text{mAl=0,1.27=2,7g}$

$\rightarrow$ $\text{mMgO=12,7-2,7=10g}$

b)

Dựa vào PTHH 1) $\text{nH2=nH2SO4=0,15 mol}$

Có $\text{nMgO=$\dfrac{10}{40}$=0,25 mol}$

Dựa vào PTHH 2) $\text{nMgO=nH2SO4=0,25 mol}$

$\rightarrow$ $\text{∑nH2SO4=0,15+0,25=0,4 mol}$

Vậy $\text{mH2SO4=0,4.98=39,2g}$

$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4=$\dfrac{\text{mct.100}}{\text{C%}}$=$\dfrac{39,2.100}{10}$=392g}$

c) Dung dịch $A$ gồm $Al_2(SO4)_3$ và $MgSO_4$

Tính $\text{C%}$ của $Al_2(SO4)_3$:

Từ PTHH 1) $\text{mdd sau=mAl+mH2SO4-mH2}$

$\rightarrow$ $\text{mdd sau=2,7+392-(0,15.2)=394,4g}$

$\rightarrow$ $\text{C%Al2(SO4)3=$\dfrac{0,05.342}{394,4}$.100=4,34%}$

Tính $\text{C%}$ của $MgSO_4$:

Từ PTHH 2) $\text{mdd sau=mMgO+mH2SO4-mH2}$

$\rightarrow$ $\text{mdd sau=10+392-(0,25.2)=401,5g}$

$\rightarrow$ $\text{C%MgSO4=$\dfrac{0,25.120}{401,5}$.100=7,47%}$

Nếu tính $\text{C%}$ của 2 chất trong $A$:

Có $\text{mdd A=mAl+mMgO+mH2SO4-mH2}$

$\rightarrow$ $\text{mddA=12,7+392-(0,15.2)=404,4g}$

Vậy $\text{C%Al2(SO4)3=$\dfrac{0,05.342}{404,4}$.100=4,23%}$

Vậy $\text{C%MgSO4=$\dfrac{0,25.120}{404,4}$.100=7,42%}$