Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. (Làm ơn giúp mình với 😭😭😭)hứa vote 5 sao ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{CuO}} = 33,06\% \\
\% {m_{ZnO}} = 66,94\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
hh:CuO(a\,mol),ZnO(b\,mol)\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 3 = 0,3\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
80a + 81b = 12,1\\
2a + 2b = 0,3
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
\% {m_{CuO}} = \dfrac{{0,05 \times 80}}{{12,1}} \times 100\% = 33,06\% \\
\% {m_{ZnO}} = 100 - 33,06 = 66,94\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
a/. PTHH:
$CuO+2HCl→CuCl2+H2O$ (1)
x 2x (mol)
$ZnO+2HCl→Cl2+H2O$ (2)
y 2y (mol)
b/. Đổi: $100ml=0,1lít$
Gọi $x$ là số mol của $CuO$, $y$ là số mol của $ZnO$
Theo đề bài, ta có:
$mhỗnhợp=mCuO+mZnO=12,1g$
⇔ $mhỗnhợp=80x+81y=12,1$ (*)
$nHCl=0,1.3M=0,3mol$
Theo phương trình (1), ta có:
$nHCl(1)=2.nCuO=2.xmol$
Theo phương trình (2), ta có:
$nHCl(2)=2.nZnO=2.ymol$
⇒ $nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=0,3mol$
⇔ $nHCl=2x+2y=0,3$ (**)
Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,05mol$; $y=0,1mol$
⇒ $mCuO=0,05.80=4g$
⇒ $mZnO=0,1.81=8,1g$
⇒ $C$ % $(CuO)=$ `4/(12,1)` $.100$% $=33,06$%
⇒ $C$ % $(ZnO)=100$% $-33,06$% $=66,94$%