Hòa tan hoàn toàn 10,8g Al trong dung dịch HCl dư, thể tích thu được (ở đktc) là?
2 câu trả lời
Đáp án:
$V_{H_2\,\,(đktc)}=13,44\,l$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
Số mol $Al$ phản ứng:
$n_{Al} =\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\,mol$
Theo phương trình hoá học ta được:
$n_{H_2} = \dfrac32n_{Al}=\dfrac32\cdot0,4 = 0,6\,mol$
Thể tích khí $H_2$ sinh ra:
$V_{H_2\,\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,6.22,4 =13,44\,l$
nAl=10,8/22,4= 0,4(mol)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
nH2=1,5nAl=0,6(mol)
-->V=0,6.22,4=13,44(l)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
