Hòa tan hoàn toàn 0,83 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Fe và Al trong 200 ml dung dịch HNO3 0,5M (có dư) thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X. c) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X đến dư, thu được m gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xãy ra (dạng ion rút gọn) và tính giá trị m.

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+27y=0,83(1)\\ n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)\\ a,Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O\\ Al+4HNO_3\to Al(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O\\ \Rightarrow x+y=0,02(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,01(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\ \%_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\% \end{cases}\\ b,n_{Al(NO_3)_3}=n_{Fe(NO_3)_3}=x=y=0,01(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Al(NO_3)_3}=0,01.213=2,13(g)\\ m_{Fe(NO_3)_3}=0,01.242=2,42(g) \end{cases}$

$c,PTHH:\\ Al^{3+}+3OH^{-}\to Al(OH)_3\downarrow\\ Al(OH)_3+OH^-\to AlO_2^-+2H_2O\\ Fe^{3+}+3OH^{-}\to Fe(OH)_3\downarrow\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,01(mol);n_{Fe(OH)_3}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Al(OH)_3}+m_{Fe(OH)_3}=0,01.78+0,01.107=1,85(g)$