Hoà tan hoàn toàn 0,14 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
1 câu trả lời
Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\) suy ra oxit là \(M_2O_n\)
Phản ứng xảy ra:
\(2M + 2nH_2O\xrightarrow{{}}2M(OH)_n + n{H_2}\)
\({M_2}{O_n} + nH_2O\xrightarrow{{}}2M(OH)_n \)
Ta có:
\({n_{M{{(OH)}_n}}} = 0,5.0,04 = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,02}}{n}\)
\( \to {n_{{M_2}{O_n}}} = \frac{1}{2}.(0,02 - \frac{{0,02}}{n}) = 0,01 - \frac{{0,01}}{n}\)
\( \to \frac{{0,02}}{n}.M + (0,01 - \frac{{0,01}}{n}).(2M + 16n) = 0,14\)
Không tồn tại \(n\) thỏa mãn
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
