Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol kim loại m hóa trị 2 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch chứa 16,8 g muối và không có khí thoát ra kim loại m là

M → $M^{2+}$ +2e                                        $N^{5+}$ + 8e → $N^{-3}$  <$NH4^{+}$>

0,1                        0,2                                                            8x              x

Bảo toàn e   8x = 0,2 ⇔ x = 0,025

⇒ $n_{NH4NO3}$ = 0,025 mol 

⇒ $m_{NH4NO3}$ = 0,025.80 = 2 g 

⇒ $m_{HNO3 dư}$ = 16,8 - 2 = 14,8 g 

BTNT      $n_{M(NO3)2}$ = $n_{M}$ = 0,1 mol 

⇒ $M_{M(NO3)2}$ = $\frac{14,8}{0,1}$ = 148 = M + 62.2

⇒ M = 24 ⇒ M là Mg

M= M+2 +2e 

=> n e nhường= 0,2 mol 

N+5 +8e= N-3 

=> nNH4NO3= 0,025 mol 

=> mNH4NO3= 0,025.80= 2g 

=> mM(NO3)2= 16,8-2= 14,8g 

BTNT, nM= nM(NO3)2= 0,1 mol 

=> M M(NO3)2= 14,8/0,1= 148

=> M M=24. Vậy M là magie (Mg)