Hòa tan hoàn tan 3,96 gam bột Al trong dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X và 0,04 mol khí N2O duy nhất. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị m là ​A. 33,64.​B. 33,24.​C. 32,04.​D. 32,44.

Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

\({n_{Al}} = \frac{{3,96}}{{27}} = \frac{{11}}{{75}}{\text{ mol}}\)

Phản ứng có thể sinh ra muối NH4NO3

Bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to \frac{{11}}{{75}}.3 = 0,04.8 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \frac{{11}}{{75}}{\text{mol}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_{AlC{l_3}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{11}}{{75}}.(27 + 62.3) + 80.0,015 = 32,44{\text{ gam}}\)

nAl= 0,15 mol 

=> n e nhường= 3nAl= 0,45 mol 

n e nhận= 8nN2O= 0,32 mol < n e nhường 

=> n e tạo NH4NO3= 0,45-0,32= 0,13 mol 

$N^{+5} + 8e \rightarrow N^{-3}$ 

=> nNH4NO3= 0,01625 mol 

nAl= nAl(NO3)3= 0,15 mol 

=> m muối= mAl(NO3)3+ mNH4NO3= 33,25g 

=> B