Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng 500 ml dung dịch H2SO4 dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa FeSO4 0,2M và Fe2(SO4)3 0,3M. Giá trị của a là: Mn giải giúp mình câu này với, mình cần lời giải chi tiết.
2 câu trả lời
Đáp án:
$a=31,2$
Giải thích các bước giải:
$n_{FeSO_4}=0,5.0,2=0,1(mol)\\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,3=0,15(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT S}} \ n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}+3.n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,55(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT H}}\ n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,55(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTKL}}\ a+m_{H_2SO_4}=m_{FeSO_4}+m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow a+0,55.98=0,1.152+0,15.400+0,55.98\\ \Rightarrow a=31,2$
Đáp án: $\rm a=31,2(g)$
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{FeSO_4}=0,2.0,5=0,1(mol)$
$\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,3.0,5=0,15(mol)$
Bảo toàn nguyên tố:
$\rm n_{S}=n_{FeSO_4}+3n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,55(mol)=n_{H_2SO_4}$
$\rm n_{H}=2n_{H_2O}=2n_{H_2SO_4}=1.1(mol)$
$\rm →n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{H}=0,55(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
$\rm a+m_{H_2SO_4}=m_{FeSO_4}+m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{H_2O}$
$\rm →a=m_{FeSO_4}+m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{H_2O}-m_{H_2SO_4}=0,1.152+0,15.400+0,55.18-0,55.98=31,2(g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
