Hòa tan hết 3,54 gam hỗn hợp Cu và Al vào dung dịch HNO3 loãng (dư) thu được 1,792 lít khí NO duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). a. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b. Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng ?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

ta có nNO=0.08mol

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

x                            x              $\frac{2}{3}$x

Al+4HNO3→Al(NO3)3+NO+2H2O

y                       y              y

gọi x là mol Cu y là mol Al

ta có hệ pt

$\left \{ {{64x+27y=3.54} \atop {\frac{2}{3}x+y=0.08}}\right.$<=> $\left \{ {{x=0.03} \atop {y=0.06}} \right.$

ta có %mCu=$\frac{0.03*64*100}{3.54}$ =54.24%=>%mAl=100%-54.24=45.76%

ta có muối thu đc

m muối =mCu(NO3)2+mAl(NO3)3=18.42g

Đáp án:a)

`%m_(Cu)=54,24%`

`%m_(Al)=45,76%`

b) m muối=`18,42g`

Giải thích các bước giải:

`n_(NO)=(1,792)/(22,4)=0,08mol`

Gọi `x` là `n_(Cu)`, `y` là `n_(Al)`

Xét sự thay đổi `e`:

`Cu^(0)->Cu^(+2)+2e`

`Al^(0)->Al^(+3)+3e`

`N^(+5)+3e->N^(+2)`

Ta có: số mol `e` nhường= số mol `e` nhận

`<=>2.n_(Cu)+3.n_(Al)=3.n_(NO)`

`<=>2x+3y=0,24`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{64x+27y=3,54} \atop {2x+3y=0,24}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,03mol} \atop {y=0,06mol}} \right.$

`%m_(Cu)=(0,03.64.100)/(3,54)=54,24%`

`%m_(Al)=(0,06.27.100)/(3,54)=45,76%`

b) Bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(Cu)=n_(Cu(NO_3)_2)=0,03mol`

`n_(Al)=n_(Al(NO_3)_3)=0,06mol`

Khối lượng muối là:

`m_(Cu(NO_3)_2)+m_(Al(NO_3)_3)=0,03.188+0,06.213=18,42g`