Hòa tan hết 24,3 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 11,2 lít khí SO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng axít đã phản ứng

Đáp án:

a) nSO2= 0,5(mol)

PTHH: Zn + 2 H2SO4(đ) -to-> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O

x_____2x___________________x___x(mol)

2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

y____3y___________0,5y_________1,5y(mol)

{65x+56y=24,2x+1,5y=0,5⇔{x=0,2y=0,2{65x+56y=24,2x+1,5y=0,5⇔{x=0,2y=0,2

=> mZn=0,2.65=13(g)

= >           %mZn=1324,2≈53,719%→%mFe≈46,281%%mZn=1324,2≈53,719%               

              suy ra  %mFe =46,281%                                                                                                              b) nH2SO4= 2x+3y=2.0,2+3.0,2= 1(mol) => mH2SO4=98(g)

=> mddH2SO4(đã dùng)= (100.98)/98= 100(g)

c) m(muối khan)= mFe2(SO4)3+ mZnSO4= 0,5y.400+161x= 0,5.0,2.400+161.0,2=72.2

 chuc ban hoc tot ahihi

Đáp án:

a) $\begin{cases}m_{Mg}=4,8\,\,\left(g\right)\\m_{Zn}=19,5\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b) $m_{H_2SO_4}=98\,\,\left(g\right)$

Giải thích các bước giải:

a)

Khối lượng hỗn hợp: $24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+2n{Zn}=2n_{SO_2}=2.\dfrac{11,2}{22,4}=1$

Giải hệ phương trình, ta được: $\begin{cases}n_{Mg}=0,2\,\,\,\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\,\,\,\left(mol\right)\end{cases}$

$\Rightarrow\begin{cases}m_{Mg}=0,2.24=4,8\,\,\left(g\right)\\n_{Zn}=0,3.65=19,5\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b)

Vai trò của $H^{+}$

$n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=1\,\,\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1.98=98\,\,\left(g\right)$