hòa tan hết 22 8 gam hỗn hợp x gồm fe fe3o4 cu trong dung dịch hcl loãng thu được dung dịch Y gồm 3 chất tan có khối lượng 40,4 gam. Giải thích chi tiết giùm mình phần tăng giảm khối lượng ở bài này với ạ, tính số mol của O trong x, số mol của cl phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án: + Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng, muối gồm : `Fe,Cu,Cl(x mol)`
`n_H = n_{HCl} = n_{Cl} = x(mol)`
Bản chất phản ứng là H trong axit tác dụng với O trong oxi tạo thành nước :
`2H + O \to H_2O`
`\to n_O = 1/2 n_H = 0,5x(mol)`
Hỗn hợp ban đầu gồm : `Fe,Cu,O(0,5x mol)`
`\to 40,4 -22,8 = 35,5x -16.0,5x`
`\to x = 0,64`
`\to n_{Cl} = 0,64(mol)`
`\to n_O = (0,64)/2 = 0,32(mol)`
Đáp án:
\({n_O} = 0,32{\text{ mol}}\)
\({n_{Cl}} = 0,64{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(\left\{ \begin{gathered}
Fe \hfill \\
F{e_3}{O_4} \hfill \\
Cu \hfill \\
\end{gathered} \right. + HCl\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}
FeC{l_2} \hfill \\
FeC{l_3} \hfill \\
CuC{l_2} \hfill \\
\end{gathered} \right. + {H_2}O\)
Gọi số mol \(H_2O\) là \(x\) mol.
Bảo toàn nguyên tố \(H\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} = 2x{\text{ mol}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_X} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 22,8 + 2x.36,5 = 40,4 + x.18\)
Giải được: \(x=0,32\)
Bảo toàn \(O\)
\({n_O} = {n_{{H_2}O}} = 0,32{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(Cl\)
\({n_{Cl}} = {n_{HCl}} = 2x = 0,64{\text{ mol}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
