Hòa tan hết 2,88g hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dd HNO3 loãng, dư thu được 0,9856 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2 ở 27,3 độ C, 1 atm, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75.Vậy % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng

Đáp án:

`%m_(Fe)=58,33%`

`%m_(Mg)=41,67%`

 Giải thích các bước giải:

Gọi `x` là `n_(NO)`, `y` là `n_(N_2)`

Sử dụng công thức sau:

`P.V=n.R.T`

`<=>1.0,9856=n.0,082.(27,3+273)`

`->n_(HH)=0,04mol`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{x+y=0,04} \atop {30x+28y=14,75.2.0,04}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,03mol} \atop {y=0,01mol}} \right.$

Gọi `a` là `n_(Fe)`, `b` là `n_(Mg)`

Xét sự thay đổi `e`:

`Fe^(0)->Fe^(+3)+3e`

`Mg^(0)->Mg^(+2)+2e`

`N^(+5)+3e->N^(+2)`

`2N^(+5)+10e->2N^(0)`

Ta có: số mol `e` nhường= số mol `e` nhận

`<=>3.n_(Fe)+2.n_(Mg)=3.n_(NO)+10.n_(N_2)`

`<=>3x+2y=3.0,03+10.0,01`

Lập hệ PT: 

$\left \{ {{56x+27y=2,88} \atop {3x+2y=0,19}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,03mol} \atop {y=0,05mol}} \right.$

`%m_(Fe)=(0,03.56.100)/(2,88)=58,33%`

`%m_(Mg)=100-58,33=41,67%`