Hoà tan hết 10,8g hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loãng , nóng thu được 4,48 lít khí ở đktc.Khối lượng Cr có trong hỗn hợp là: A.5,2g B.6,5g C.5,6g D.7,8g

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
Cr + 2HCl \to CrC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Cr(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
52a + 56b = 10,8\\
a + b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
{m_{Cr}} = 0,1 \times 52 = 5,2g
\end{array}\)

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

Gọi $x$, $y$ là số mol $Cr$, $Fe$

$\to 52x+56y=10,8$                         $(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Bảo toàn e: $2n_{Cr}+2n_{Fe}=2n_{H_2}$

$\to 2x+2y=0,2.2=0,4$                    $(2)$

$(1)(2)\to x=y=0,1$

$m_{Cr}=52x=5,2g$