Hoà tan hết 1,625 gam kim loại M vào dd Ca(OH)2 thấy khối lượng dd sau phản ứng tăng 1.575 gam M là?

Đáp án:

 Zn (kẽm)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(M + ddCa{(OH)_2}\xrightarrow{{}}dd{\text{ sau phản ứng + }}{{\text{H}}_2}\)

BTKL: 

\({m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_M} - {m_{{H_2}}} = 1,575\;{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}}} = 1,625 - 1,575 = 0,05{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{0,05}}{2} = 0,025{\text{ mol}}\)

Gọi n là hóa trị của M

Bảo toàn e:

\(n.{n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,025.2 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = \frac{{0,05}}{n} \to {M_M} = \frac{{1,625}}{{\frac{{0,05}}{n}}} = 32,5n \to n = 2;{M_M} = 65 \to M:Zn\)