Hòa tan 9,2 gam hỗn hợp x gồm Mg và Fe trong HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí NO ở đktc. Tìm khối lượng sắt trong hỗn hợp đó .( mong mọi người giúp . Mình cần gấp)
2 câu trả lời
Gọi $x$, $y$ là số mol $Mg$, $Fe$
$\to 24x+56y=9,2$ $(1)$
$n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Dư $HNO_3$ nên muối sau phản ứng là $Mg(NO_3)_2$, $Fe(NO_3)_3$
Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}$
$\to 2x+3y=0,2.3=0,6$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,15; y=0,1$
Vậy: $m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
Đáp án:
`-` `m_{Fe}=5,6\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`3Mg + 8HNO_3 \to 3Mg(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O` (1)
`Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O` (2)
`-` Gọi `n_{Mg}` là a (mol), `n_{Fe}` là b (mol).
`\to 24a+56b=9,2` (*)
`-` Theo phương trình: `n_{NO}=\frac{2}{3}n_{Mg} + n_{Fe}`
`\to \frac{2}{3}a+b=0,2` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}24a+56b=9,2\\\frac{2}{3}a+b=0,2\end{cases}\to \begin{cases}a=0,15\\b=0,1\end{cases}\)
`\to m_{Fe}=0,1\times 56=5,6\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
