hòa tan 6,72 gam Fe vào 500ml hỗn hợp dd gồm hcl 0,2M và h2so4 0,1M. cô cạn dd thu được m gam muối khan. giá trị m là a.13,95 b.19,55 c.16,75 d.18,75

Đáp án:

 13,95g

Giải thích các bước giải:

 $n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,5.0,2+2.0,5.0,1=0,2\ mol$

$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\ mol$

$Fe+2H^+\to Fe^{2+}+H_2\\0,1←\hspace{0,1cm}0,2$

Vậy, Fe dư. 

$m_{muối}=m_{Fe^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{SO^{2-}_4}\\⇔m_{muối}=0,1.56+0,5.0,2.35,5+0,5.0,1.96=13,95g$

nHCl= 0,5.0,2= 0,1 (mol)

nH2SO4= 0,1.0,5= 0,05 (mol)

=> nH+= 0,1 + (0,05.2)= 0,2 (mol)

nFe= 6,72/56= 0,12 (mol)

$Fe$ $+$ $2$$H^{+}$ $\to$ $Fe^{2+}$ $+$ $H_{2}$ 

0,1..........0,2...............0,1

==> Fe dư 

=> mmuối= mFe2+ + mCl- + mSO42-

⇔ mmuối= (0,1.56) + (0,1.35,5) + (0,05.96)= 13,95 (g)

Chọn A