Hòa tan 6,4g hỗn hợp Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 1,729 lít hỗn hợp khí. Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp

$n_{khi}=$ $\dfrac{1,729 }{22,4}=0,0771875(mol)$

Gọi x; y lần lượt là số mol Fe và FeS

PTHH: Fe + 2HCl $→$ FeCl2 + H2

          FeS + 2HCl $→$ FeCl2 + H2S

$→$ $\left\{\begin{matrix}
56x+88y=6,4  &  & \\ 
x+y=0,0771875 &  & 
\end{matrix}\right.$

$→$ $\left\{\begin{matrix}
x=0,012265625(mol) &  & \\ 
y= 0,064921875(mol)&  & 
\end{matrix}\right.$

$→$ $\left\{\begin{matrix}
m_{Fe}=0,012265625\times 56=6,86875(g) &  & \\ 
m_{FeS}= 0,064921875\times 88=5,713125(g)&  & 
\end{matrix}\right.$

n khí= 0,08 mol

Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

FeS+ 2HCl -> FeCl2+ H2S 

Gọi a là mol Fe, b là mol FeS 

=> 56a+ 88b= 6,4 và a+b= 0,08

<=> a= 0,02; b= 0,06 

mFe= 1,12g

mFeS= 5,28g