Hòa tan 50g CaCO3¬ vào dung dịch HCl dư. Khí CO2 thu được cho đi qua dung dịch có chứa 32g NaOH. Số mol muối axit và muối trung hòa thu được trong dung dịch theo thứ tự là:

Đáp án:

 0,2mol và 0,3 mol

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
nCaC{O_3} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5\,mol\\
 =  > nC{O_2} = 0,5\,mol\\
nNaOH = \frac{{32}}{{40}} = 0,8\,mol\\
\frac{{nNaOH}}{{nC{O_2}}} = \frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6\\
 =  > PTHH:\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(1)\\
N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to 2NaHC{O_3}(2)\\
nN{a_2}C{O_3}(1) = \frac{{nNaOH}}{2} = 0,4\,mol\\
nN{a_2}C{O_3}(2) = nC{O_2} = 0,5 - 0,4 = 0,1\,mol\\
 =  > nN{a_2}C{O_3} = 0,4 - 0,1 = 0,3\,mol\\
 =  > nNaHC{O_3} = 0,2\,mol
\end{array}\)