Hòa tan 4,6 gam Na vào 500 ml dung dịch FeSO4 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa và V lít H2 (đktc). Tính m, V ?

Đổi `500ml=0,5 lít`

`n_(FeSO_4)=0,5.0,1=0,05(mol)`

`n_(Na)=m/M=4,6/23=0,2(mol)`

`PTHH:`

`2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑(1)`

`2mol`             `2mol` 

`0,2mol`          `0,2mol`

Theo PTHH`(1)`:`n_(H_2)=1/2.n_Na=1/2. 0,2=0,1(mol)`

`→V_(H_2)=n. 22,4=0,1. 22,4=2,24(lít)`

`PTHH:`

`2NaOH + FeSO_4 → Na_2SO4 + Fe(OH)_2↓(2)`

`2mol`     `1mol`

`0,2mol`   `0,05mol`

Xét tỉ lệ:`(0,2)/2=(n_(NaOH))/2>(0,05)/1=(n_(FeSO_4))/1`

`→NaOH` dư , `FeSO_4` phản ứng hết 

Theo PTHH`(2)`:`n_(Fe(OH)_2)=n_(FeSO_4)=0,05(mol)`

`→m_(Fe(OH_2))=n.M=0,05.90=4,5g`

Vậy `V_(H_2)=2,24(lít)`

       `m_(Fe(OH_2))=4,5g`