Hoà tan 27g Kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu được 25,2 lít H2(đktc) và dung dịch B. Kim loại A là

Đáp án:

 A là Mg

Giải thích các bước giải:

nH2=25,2/22,4=1,125

Ta có 2A+nH2SO4->A2(SO4)n+nH2

 nA=2nH2/n=2.1,125/n=2,25/n

Ta có A.2,25/n=27

->A=12n

->n=2 và A=24

->A là Mg

$n_{H_{2}}$ = $\frac{25,2}{22,4}$ = 1,125 mol

PTHH:  $2A + nH_{2}SO_{4} → A_{2}(SO_{4})_{n} + nH_{2}$ 

          $2.\frac{1,125}{n}$                                                    1,125        (mol)

⇒ $n_{A}$ = $2.\frac{1,125}{n}$ = $\frac{2,25}{n}$ mol

Ta có:  $m_{A}$ = A. $\frac{2,25}{n}$ = 27 

⇔ $\frac{A}{n}$=12 ⇔ A = 12n

⇔ Với n = 2 thì A=24

⇒ A là Mg