Hòa tan 21,4 gam Fe(OH)3 vào 500 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl) (vừa đủ). a. Tính khối lượng muối thu được. b. Tính nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng. Cho H= 1, O= 16, Mg = 24, Al = 27, Fe =56 giúp em vs ạ, em đang cần gấp.
2 câu trả lời
Ta có phương trình: $Fe(OH)_3$ + $3HCl$ -> $FeCl_3$ + $3H_2O$
Theo đề: 1 3 1 3 (mol)
Theo phương trình: 0,2 0,6 0,2 (mol)
a) Số mol $Fe(OH)_3$:
$n_{Fe(OH)_3}$= 21,4/107=0,2(mol)
Số mol $FeCl_3$:
$n_{FeCl_3}$=$n_{Fe(OH)_3}$=0,2(mol)
Khối lượng $FeCl_3$:
$m_{FeCl_3}$= 0,2 . 162,5=32,5(g)
b) Số mol chất tan $HCl$:
$n_{HCl}$=(0,2.3)/1= 0,6(mol)
Khối lượng chất tan của $HCl$:
$m_{HCl}$=0,6 . 36,5=21,9(g)
Nồng độ phần trăm của dd $HCl$:
$C_{HCl}$=(21,9/500).100%=4,38%
Đáp án:
\( {m_{FeC{l_3}}} = 32,5{\text{ gam}}\)
\( C{\% _{HCl}} = 4,38\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe{(OH)_3} + 3HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \frac{{21,7}}{{56 + 17.3}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_3}}}\)
\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,2.(56 + 35,5.3) = 32,5{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 3{n_{Fe{{(OH)}_{3}}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{dd{\text{ }}{\text{HCl}}}}}} = \frac{{21,9}}{{500}} = 4,38\% \)