Hòa tan 12,8 gam Cu kim loại trong 150 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 2M.Sau phản ứng kết thúc thu được V khí NO duy nhất(đktc) Tính V?

Đáp án:

Đáp số : 380ml380ml

Giải thích các bước giải:

nCu=0,075molnCu=0,075mol

nH+=2nH2SO4+nHNO3=0,12+2.0,06=0,24molnH+=2nH2SO4+nHNO3=0,12+2.0,06=0,24mol

nNO−3=0,12molnNO3−=0,12mol

3Cu+8H++2NO−3→3Cu2++2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3−→3Cu2++2NO+4H2O

Ta có:

nCu3<nH+8<nNO−32nCu3<nH+8<nNO3−2 → CuCu phản ứng hết, H+H+ dư

nH+(pu)=83nCu=0,2mol⇒nH+(du)=0,04molnH+(pu)=83nCu=0,2mol⇒nH+(du)=0,04mol

⇒Y:H+(0,04mol);Cu2+(0,075mol),NO−3(0,07mol)⇒Y:H+(0,04mol);Cu2+(0,075mol),NO3−(0,07mol)

Thêm NaOHNaOH vào Y có các PT sau:

OH−+H+→H2OOH−+H+→H2O

2OH−+Cu2+→Cu(OH)22OH−+Cu2+→Cu(OH)2

⇒nNaOH(min)=nH++2nCu2+=0,04+0,075.2=0,19mol⇒nNaOH(min)=nH++2nCu2+=0,04+0,075.2=0,19mol

⇒VNaOH=0,190,5=0,38(l)=380ml

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\(  {\text{V }}= 2,9867{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{12,8}}{{64}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HN{O_3}}} = 0,15.1 = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 + 0,3.2 = 0,75{\text{ mol > 4}}{{\text{n}}_{N{O_3}^ - }}\)

Vậy \(H^+\) dư so với \(NO_3^-\)

Ta có:

\(\frac{3}{2}{n_{N{O_3}^ - }} > {n_{Cu}}\) nên \(NO_3^-\) dư

\( \to {n_{NO}} = \frac{2}{3}{n_{Cu}} = \frac{{0,4}}{3}{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{NO}} = \frac{{0,4}}{3}.22,4 = 2,9867{\text{ lít}}\)