Hòa tan 12,4 gam NaOH vào nước thu được dung dịch X. Sau đó dùng 200ml dung dịch H2SO4 để trung hòa dung dịch X . Nồng độ H2SO4 đã dùng là
2 câu trả lời
Đáp án:
0,775M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{12,4}}{{40}} = 0,31\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,31}}{2} = 0,155\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,155}}{{0,2}} = 0,775M
\end{array}\)
Đáp án:
`C_{M(H_2SO_4)} = 0,775` `(M)`
Giải thích các bước giải:
Dung dịch `X` là dung dịch `NaOH`
`-` `n_{NaOH} = \frac{12,4}{40} = 0,31` `(mol)`
Phương trình hóa học: `2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`
Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,155` `(mol)`
`->` `C_{M(H_2SO_4)} = \frac{0,155}{0,2} = 0,775` `(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm