Hoà tan 10g hh CaCO3 vào 100ml dd HCl 1,5M cho tới khi phản ứng xảy ra xong. Thể tích khí CO2 (đktc) thoát ra là bao nhiêu?
2 câu trả lời
Đáp án:
\({V_{C{O_2}}} = 1,68{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.1,5 = 0,15{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{CaC{O_3}}}\)
Vậy \(CaCO_3\) dư
\( \to {n_{C{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68{\text{ lít}}\)
$n_{CaCO3}$=$\frac{10}{100}$= 0,1mol
$n_{HCl}$ =0,1.1,5=0,15mol
$CaCO_{3}$ + 2$HCl^{}$ -----> $CaCl_{2}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}$ $O_{}$
=> nCaCO3 dư
nCO2=0,15.2=0,3mol
$V_{CO2}$ =$\frac{0,3}{22,4}$ =0,013lit
Chúc học tốt
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
