Hoà tan 1 kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết khối lượng R tác dụng với H2SO4 là 4,68 gam. Xác định R?

Đáp án:Kali

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH}$ =0,06.0,5=0,03(mol)

2NaOH+$h_{2}$$SO_{4}$ →$Na_{2}$$SO_{4}$ +2H2O

=>$n_{H2SO4}$  dư =0,03:2=0,015(mol)

bđ:   0,25.0,3=0,075(mol)

pứ:0,075−0,015=0,06(mol)

PT: 2R+$H_{2}$$SO_{4}$ ->$R_{2}$$SO_{4}$ +H2

=>$n_{R}$ =0,06.2=0,12(mol)

$M_{R}$=$\frac{4,68}{0,12}$ =39(K)

Vậy kim loại R là Kali

Cho mk xin ctlhn cho nhóm

2R+H2SO4→R2SO4+H2

250ml=0,25l

nH2SO4=0,25.0,3=0,075mol

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

60ml=0,06l

nNaOH=0,5.0,06=0,03mol

→nH2SO4 dư=0,03/2=0,015mol

→nH2SO4 phản ứng=0,075-0,015=0,06mol

→nR=0,06.2=0,12mol

MR=4,68/0,12=39
Vậy kim loại R là Kali(K)