hòa tan 0,54g bột nhôm vào trong 160ml dd cuso4 20% có D=1,2g/mol. a) tính mồng độ phần trăm các chất có trg đ thu được sau phản ứng kết thúc b)nếu nhúng một lá sắt nặng 8g vào đ thu được ở trên, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 8,24g. tính khối lượng của kim loại sinh ra bám vào lá sắt

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
{n_{Al}} = 0,02mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 1,2 \times 160 = 192g\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{192 \times 20}}{{100 \times 160}} = 0,24mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} < \dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra \(CuS{O_4}\) dư 

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: \(CuS{O_4}\) dư  và \(A{l_2}{(S{O_4})_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,24 - \dfrac{3}{2} \times 0,02 = 0,21mol\\
 \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,01mol\\
{n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,03mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Al}} + {m_{CuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 0,54 + 192 - 0,03 \times 64 = 190,62g\\
 \to C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,21 \times 160}}{{190,62}} \times 100\%  = 17,63\% \\
 \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,01 \times 342}}{{190,62}} \times 100\%  = 1,79\% 
\end{array}\)

Gọi a là số mol của Fe phản ứng 

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{Cu}} - {m_{F{\rm{e}}}} = 8,24 - 8 = 0,24\\
 \to 64{\rm{a}} - 56{\rm{a}} = 0,24\\
 \to a = 0,03mol\\
 \to {m_{Cu}} = 1,92g
\end{array}\)