hh M gồm metyl fomiat,xenlulozo và saccarozo.Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần vừa đủ 0,54 mol O2,thì thu được CO2 và 0,49 mol H2O.giá trị của m là
2 câu trả lời
Đáp án:
$ m=15,3\ g$
Giải thích các bước giải:
Metyl fomat: $C_2H_4O_2$, coi như là $C_2(H_2O)_2$
Xenlulozơ: $C_{6n}(H_2O)_{5n}$
Saccarozơ: $C_{12}(H_2O)_{11}$
Vậy coi hỗn hợp M gồm $C$ và $H_2O$, đốt cháy M là đốt cháy $C$, còn nguyên $H_2O$.
$C+O_2\to CO_2$
$\Rightarrow n_C=0,54 mol$
$\Rightarrow m=0,54.12+0,49.18=15,3g$
Đáp án:
m = 15,3 gam
Giải thích các bước giải:
M gồm: C2H4O2 ; C6H10O5 ; C12H22O11 đều có dạng: Cn(H2O)m
Phản ứng cháy tổng quát:
Cn(H2O)m + nO2 → nCO2 + mH2O
Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có: nO2 = nCO2 = 0,54 mol
BTKL: mM + mO2 = mCO2 + mH2O
→ m + 0,54.32 = 0,54.44 + 0,49.18
→ m = 15,3 gam
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
