hh M gồm metyl fomiat,xenlulozo và saccarozo.Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần vừa đủ 0,54 mol O2,thì thu được CO2 và 0,49 mol H2O.giá trị của m là

Đáp án:

$ m=15,3\ g$

Giải thích các bước giải:

Metyl fomat: $C_2H_4O_2$, coi như là $C_2(H_2O)_2$ 

Xenlulozơ: $C_{6n}(H_2O)_{5n}$

Saccarozơ: $C_{12}(H_2O)_{11}$

Vậy coi hỗn hợp M gồm $C$ và $H_2O$, đốt cháy M là đốt cháy $C$, còn nguyên $H_2O$.

$C+O_2\to CO_2$

$\Rightarrow n_C=0,54 mol$

$\Rightarrow m=0,54.12+0,49.18=15,3g$

Đáp án:

m = 15,3 gam

Giải thích các bước giải:

M gồm: C₂H₄O₂ ; C₆H₁₀O₅ ; C₁₂H₂₂O₁₁ đều có dạng: C_n(H₂O)_m

Phản ứng cháy tổng quát:

C_n(H₂O)_m + nO₂ → nCO₂ + mH₂O

Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có: n_O2 = n_CO2 = 0,54 mol

BTKL: m_M + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

→ m + 0,54.32 = 0,54.44 + 0,49.18

→ m = 15,3 gam