HH X gồm HCHO, HCOOCH2CH3, HCOOH (mC:mO=3:4). Đốt cháy hoàn toàn m g X với lượng O2 dư thu được 19,8gCO2. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư của dd AgNO3/NH3 thì thu được 64,8gAg. Tính mAg thu được từ HCHO A.21,g B.64,8g C:54g D:108g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{HCOOCH_2CH_3} = b(mol) ; n_{HCOOH} = c(mol)$

$⇒ n_C = a + 3b + c(mol)$

$⇒ n_O = a + 2b + 2c(mol)$

Ta có :

$\dfrac{m_C}{m_O} = \dfrac{3}{4}$

$⇔ 4m_C = 3m_O$

$⇔ 4.12.(a+3b+c) = 3.16.(a+2b+2c)$

$⇔ 48b - 48c = 0(1)$

BTNT với C :

$n_{CO_2} = n_C$
$⇔ \dfrac{19,8}{44} = a + 3b + c$

$⇔ a + 3b + c = 0,45(2)$

$HCHO + 2Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 4Ag + CO_2 + H_2O$(1)

$HCOOC_2H_5 + 2AgNO_3 + 3NH_3 + H_2O \to 2Ag + 2NH_4NO_3 + NH_4OCOOC_2H_5$

$HCOOH + 2AgNO_3 + 4NH_3 + H_2O \to (NH_4)_2CO_3 + 2Ag + 2NH_4NO_3$

Theo PTHH :

$n_{Ag} = 4a + 2b + 2c = \dfrac{64,8}{108} = 0,6(3)$

Từ (1)(2) và (3) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1 ; c =0,1$

Theo PT (1) :

$n_{Ag} = 4n_{HCHO} = 0,05.4 = 0,2(mol)$

$⇒ m_{Ag} = 0,2.108 = 21,6(gam)$