Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol CO2 vào dung dịch KOH, sau phản ứng thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ HCl đến dư vào X cho tới khi không còn khí thoát ra thì hết 0,32 mol HCl. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Đáp án:

\( m = 22,08{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}C{O_3} + {H_2}O\)

\(KOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}KHC{O_3}\)

Cho \(HCl\) tới dư vào \(X\) thì không cần quan trọng các quá trình diễn ra như nào

\({K_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + C{O_2} + {H_2}O\)

\(KHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}KCl + C{O_2} + {H_2}O\)

Nếu làm khô dung dịch \(X\) thì muối \(KHCO_3\) không bị phân hủy nhưng nếu cô cạn thì do tác động nhiệt độ thì muối \(KHCO_3\) kém bền với nhiệt sẽ bị phân hủy.

\(2KHC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = {n_{KCl}} = 0,32{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(K\)

\({n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{K{\text{ trong X}}}} = \frac{1}{2}{n_{KCl}} = 0,16{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,16.(39.2 + 12 + 16.3) = 22,08{\text{ gam}}\)