Hấp thụ hết V lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2, thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của V là
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$n_{BaCO_3}=\dfrac{9,85}{197}=0,05(mol) <0,1$
Xét 2 trường hợp:
TH1: Kết tủa chưa bị hoà tan
$Ba(OH)_2+CO_2 \to BaCO_3 +H_2O$
$n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,05(mol)$
$V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12(l)$
TH2: Tạo kết tủa và kết tủa đó bị hoà tan đi 1 phần
$Ba(OH)_2+CO_2 \to BaCO_3 +H_2O(1)$
$BaCO_3+CO_2+H_2O \to Ba(HCO_3)_2(2)$
$(1)$
$n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=n_{Ba(OH)_2}=0,1(mol)$
$(2)$
$n_{BaCO_3}=0,1-0,05=0,05(mol)$
$\to n_{CO_2}=0,05(mol)$
$∑n_{CO_2}=0,05+0,1=0,15(mol)$
$V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
Đáp án: 1,12 lít
Bài giải:
PTHH:
$CO_{2}$ + $Ba(OH)_{2}$ → $BaCO_{3}$↓ + $H_{2}$O
Tỉ lệ số mol: 1 : 1 : 1 : 1
Theo đề bài ta có $n_{Ba(OH)_{2}}$ = 0,1 (mol)
$n_{BaCO_{3}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9,85}{197}$ = 0,05 (mol)
*Xét tỉ lệ số mol $n_{Ba(OH)_{2}}$ và $n_{BaCO3_{2}}$, ta có:
$\frac{0,1}{1}$ > $\frac{0,05}{1}$
⇒ $Ba(OH)_{2}$ dư, $BaCO_{3}$ phản ứng hết. Tính theo số mol $BaCO_{3}$
Theo PT:
$n_{CO_{2}}$ = $n_{BaCO_{3}}$ = 0,05 (mol)
⇒ $V_{CO_{2}(đktc) }$ = n×22,4 = 0,05 × 22,4 = 1,12 (lít)
#jw_txc
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
