Hấp thụ 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n CO2=6,72\22,4=0,3 mol

n Ca(OH)2=0,4 mol

Ca(OH)2+CO2->CaCO3 +H2O

0,3-----------0,3-----------0,3

=>lập tỉ lệ CO2 hết

=>m CaCO3=0,3.100=30g

Đáp án:

 `m_{CaCO_3}=30(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`n_{Ca(OH)_2}=0,2.2=0,4(mol)`

` \to n_{OH^{-}}=2.0,4=0,8(mol)`

Ta có `:T=\frac{n_{OH^{-}}}{n_{CO_2}}=\frac{0,8}{0,3}=2,67>2`

` \to` Tạo `CaCO_3` và `Ca(OH)_2` dư

Phương trình hóa học:

`CO_2+a(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O`

Theo PTHH `:n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,3(mol)`

` \to m_{CaCO_3}=0,3.100=10(g)`