H2O2(l)<=>H2O(l) +1/2 O2(k) ∆Ho298tt(Kj.mol^-1) -54,9. -78,3 So298(j.mol^-1 .k^-1). 24,4. 16,7. 49 Xác định chiều chuyển dịch cân bằng của phản ứng và giải thích, trong 2 trường hợp sau: + Tăng nhiệt độ + Tăng áp suất (Môn hóa lý hoá keo)Em là sinh viên năm nhất

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

+ $\begin{gathered}   \Delta H_o^{298} = \Delta H_{o({H_2O})}^{298} - \Delta H_{o(H_2{O_2})}^{298} \hfill \\    =  - 78,3 - ( - 54,9) =  - 23,4{\text{   (kJ/mol) }} \hfill \\  \end{gathered} $

Do $\Delta H_o^{298} < 0$ ⇒ phản ứng thuận tỏa nhiệt

⇒ Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

+ $\begin{gathered}
  \Delta S_{298}^o = \frac{1}{2}S_{298({O_2})}^o + S_{298({H_2}O)}^o - S_{298({H_2}{O_2})}^o \hfill \\
   = \dfrac{1}{2}.49 + 16,7 - 24,4 = 16,8(J.mo{l^{ - 1}}.{K^{ - 1}}) \hfill \\ 
\end{gathered} $

Do $\Delta S_o^{298} > 0$ ⇒ phản ứng thuận theo chiều tăng mức độ hỗn loạn của phân tử

Khi tăng áp suất ⇒ mức độ hỗn loạn các phân tử giảm ⇒ phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm độ hỗn loạn phân tử ⇒ phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận