Giúp mình với mình đang cần gấp,mai là thi hoá r .Hoà tan hoàn toàn9,41 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn vào 530 ml dung dịch HNO3 2Mthu được dung dịch A và 2,464 lít hỗn hợp 2 khí N2O và NO không màu do ở đktc có khối lượng 4,28 gam 1.Tính % của mỗi kim loại có trong 9,41 gam hỗn hợp trên 2.Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng và nồng độ HNO3 sau phản ứng

$a, Đặt\ \begin{cases} n_{NO}=a(mol)\\n_{N_2O}=b(mol)\end{cases}\\ n_{Khí}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases}a+b=0,11\\30a+44b=4,28\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,04\\b=0,07\end{cases}\\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 27x+65y=9,41\ (1)\\ \text{Bảo toàn e}\\ \Rightarrow n_e=3n_{NO}+8.n_{N_2O}=0,68(mol)\\ \Rightarrow 3x+2y=0,68\ (2)\\ Từ(1);(2)\Rightarrow \begin{cases}x=0,18\\y=0,07\end{cases}\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,18.27}{9,41}.100\%=51,65\%\\ \Rightarrow \%m_{An}=100\%-51,65\%=48,35\%$

$b,\ 4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\ 10H^++2NO_3^-+8e\to N_2O+5H_2O\\ n_{H^+}=4.n_{NO}+10.n_{N_2O}=0,86(mol)\\ \Rightarrow n_{HNO_3\ Pư}=0,86(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HNO_3}=\dfrac{0,86}{2}=0,43(l)\\ n_{HNO_3\ dư}=0,53.2-0,86=0,2(mol)\\ \Rightarrow CM_{dd\ HNO_3\ dư}=\dfrac{0,2}{0,53}=0,38(M)$