Giúp mình giải câu hỏi này với ạ: Trộn lẫn dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 với dung dịch chứa 0,2 mol HCl thu được dung dịch có pH=?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Có: nOH- = 0,1.2 = 0,2 mol, nH+ = 0,2 mol

PT ion: H+ + OH- → H2O

Theo PT ion trên thì OH- tác dụng vừa đủ với H+ nên suy ra ddspu có môi trường trung tính

⇒ pH = 7.

Đáp án:`pH=7`

Giải thích các bước giải:

Số mol `OH^(-)=2.n_(Ba(OH)_2)=0,1.2=0,2mol`

Số mol `H^(+)=n_(HCl)=0,2mol`

Ta có: `H^(+)+OH^(-)->H_2O`

Lập tỉ lệ: `n_(H^(+))=n_(OH^(-)=0,2mol`

Nên của `2` ion đều phản ứng hết với nhau tạo nên môi trường trung tính có `pH=7`