giúp mình câu này với ạ! 👀 Thủy phân hoàn toàn 42,38 gam hỗn hợp X gồm hai triglixerit mạch hở trong dung dịch KOH 28% (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y nặng 26,2 gam và phần rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được K2CO3 và 152,63 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, cho 0,15 mol X vào dung dịch Br2 trong CCl4, số mol Br2 phản ứng là A. 0,18 B. 0,21 C. 0,24 D. 0,27

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

Đặt $x$ là số mol $KOH$

$\to n_{C_3H_5(OH)_3}=\dfrac{x}{3}(mol)$

$m_{dd KOH}=56x.28\%=200x(g)$

$\to m_{H_2O}=200x.(100-28)\%=144x(g)$

$\to 144x+92.\dfrac{x}{3}=26,2$

$\to x=0,15$

Bảo toàn khối lượng:

$m_Z=42,38+0,15.56-0,05.92=46,18g$

$n_{K_2CO_3}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=0,075(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$n_{O_2(\text{đốt Z})}=\dfrac{0,075.136+152,63-46,18}{32}=3,65(mol)$

$n_{COO}=n_{KOH}=0,15(mol)$

Đặt $x$, $y$ là số mol $CO_2$, $H_2O$

$\to 44x+18y=152,63$

Bảo toàn $O$:

$2x+y+0,075.3=3,65.2+0,15.2$

Giải hệ: $x=2,485; y=2,405$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{C(X)}=n_{CO_2}+n_{K_2CO_3}+3n_{C_3H_8O_3}=2,71(mol)$

$\to$ đốt $X$: $n_{CO_2}=2,71(mol)$

$n_{H(X)}=2n_{H_2O}+8n_{C_3H_8O_3}-n_{KOH}=5,06(mol)$

$\to$ đốt $X$: $n_{H_2O}=2,53(mol)$

$n_{COO}=3n_X\to n_X=0,05(mol)$

$n_{CO_2}-n_{H_2O}=(k-1)n_X$

$\to k=4,6$ ($k$: số $\pi$ trung bình của $X$)

$\to$ gốc hidrocacbon có $4,6-3=1,6\pi$

$\to n_{Br_2}=1,6.0,15=0,24(mol)$