Giúp mình bài này ạ !!!!! Đốt cháy hoàn toàn 0.5 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no ,hở cần 2.1 mol O2(đktc) .Biết sản phẩm cháy có khối lượng Co2 và H2O là m gam và 0.4 mol N2 .Giá trị m là ?
2 câu trả lời
Đáp án:
\(m = 84,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Gọi số mol \(CO_2;H_2O\) lần lượt là \(x;y\)
Vì hỗn hợp là amin no nên
\({n_X} = {n_{{H_2}O}} - ({n_{C{O_2}}} + {n_{{N_2}}}) = y - x - 0,4 = 0,5 \to y - x = 0,9\)
Bảo toàn \(O\)
\({n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = {n_{{O_2}}} \to x + 0,5y = 2,1\)
Giải được:
\(x=1,1;y=2\)
\( \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,1.44 + 2.18 = 84,4{\text{ gam}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
