Giúp em với, em đang cần gấp ạ!!!!!!!!!! Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa CH3OH, C2H5OH, C3H7OH và C4H9OH cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, thu được CO2 và 9,9 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng thêm a
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta thấy : hỗn hợp X đều chứa ancol no,đơn chức nên gọi CTTQ của X là $C_nH_{2n+1}OH$
có : $n_{H_2O} = \dfrac{9,9}{18} = 0,55(mol)$
$C_nH_{2n+1}OH + \dfrac{3n}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{O_2}(n+1) = n_{H_2O}.\dfrac{3n}{2}$
$⇒ 0,6(n+1) = 0,55.1,5n$
$⇒ n = \dfrac{8}{3}$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{ancol}=\dfrac{n_{O_2}}{\dfrac{3n}{2}}=\dfrac{2n_{O_2}}{3n}=\dfrac{0,6.2}{\dfrac{8}{3}.3}= 0,15(mol)$
$C_nH_{2n+1}OH + Na → C_nH_{2n+1}ONa + \dfrac{1}{2}H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{H_2} = \dfrac{n_{ancol}}{2} = 0,075(mol)$
Ta có : $m_{tăng} = a = m_{ancol} - m_{H_2}= 0,15.(14n+18) - 0,075.2$
$= 0,15.(\dfrac{8}{3}.14 + 18) - 0,075.2 = 8,15(gam)$
$n_{H_2O}=0,55 mol$
Đặt CTTQ ancol là $C_nH_{2n+2}O$
$C_nH_{2n+2}O+\dfrac{3n+1}{2}O_2\to nCO_2+(n+1)H_2O$
$\Rightarrow \dfrac{3n+1}{2.0,6}=\dfrac{n+1}{0,55}$ (tỉ lệ số mol oxi và nước là bằng nhau)
$\Leftrightarrow 1,2(n+1)=0,55(3n+1)$
$\Leftrightarrow n=\dfrac{13}{9}$
Vậy ancol gọi chung là $C_{\frac{13}{9}}H_{\frac{44}{9}}O$
$\Rightarrow n_X=\dfrac{n_{H_2O}}{n+1}=0,225 mol$
$n_{H_2}= 0,5n_X=0,1125 mol$
$\Rightarrow a=\Delta m= m_X - m_{H_2}= 8,375g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
