Giúp em với, em đang cần gấp ạ!!!!!!!!!! Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa CH3OH, C2H5OH, C3H7OH và C4H9OH cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, thu được CO2 và 9,9 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng thêm a

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta thấy : hỗn hợp X đều chứa ancol no,đơn chức nên gọi CTTQ của X là $C_nH_{2n+1}OH$

có : $n_{H_2O} = \dfrac{9,9}{18} = 0,55(mol)$

 $C_nH_{2n+1}OH + \dfrac{3n}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{O_2}(n+1) = n_{H_2O}.\dfrac{3n}{2}$

$⇒ 0,6(n+1) = 0,55.1,5n$

$⇒ n = \dfrac{8}{3}$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{ancol}=\dfrac{n_{O_2}}{\dfrac{3n}{2}}=\dfrac{2n_{O_2}}{3n}=\dfrac{0,6.2}{\dfrac{8}{3}.3}= 0,15(mol)$

$C_nH_{2n+1}OH + Na → C_nH_{2n+1}ONa + \dfrac{1}{2}H_2$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{n_{ancol}}{2} = 0,075(mol)$

Ta có : $m_{tăng} = a = m_{ancol} - m_{H_2}= 0,15.(14n+18) - 0,075.2$

$= 0,15.(\dfrac{8}{3}.14 + 18) - 0,075.2 = 8,15(gam)$

$n_{H_2O}=0,55 mol$

Đặt CTTQ ancol là $C_nH_{2n+2}O$

$C_nH_{2n+2}O+\dfrac{3n+1}{2}O_2\to nCO_2+(n+1)H_2O$

$\Rightarrow \dfrac{3n+1}{2.0,6}=\dfrac{n+1}{0,55}$ (tỉ lệ số mol oxi và nước là bằng nhau)

$\Leftrightarrow 1,2(n+1)=0,55(3n+1)$

$\Leftrightarrow n=\dfrac{13}{9}$

Vậy ancol gọi chung là $C_{\frac{13}{9}}H_{\frac{44}{9}}O$

$\Rightarrow n_X=\dfrac{n_{H_2O}}{n+1}=0,225 mol$

$n_{H_2}= 0,5n_X=0,1125 mol$

$\Rightarrow a=\Delta m= m_X - m_{H_2}= 8,375g$