Giúp em với ạ Đốt cháy hoàn toàn hai amin no đơn chức,mạch hở cần 0,735 mol o2 thu được 11,7g H2O. Tổng khối lượng của hai amin đem đốt là?

Đáp án:

$m_{amin}= 8,46\ \rm gam$

Giải thích các bước giải:

Gọi CTTQ của amin no, đơn chức, mạch hở là $\rm C_nH_{2n+3}N\ (n\geqslant 1)$

$\rm C_nH_{2n+3}N + \dfrac{6n+3}{4}O_2\xrightarrow{\ t^\circ\ } nCO_2 + \dfrac{2n+3}{2}H_2O + \dfrac12N_2$

Ta có:

$n_{H_2O}=\dfrac{11,7}{18}= 0,65\ \rm mol$

$\Rightarrow n_{CO_2} = n_{O_2} - \dfrac12n_{H_2O}= 0,735 - \dfrac12\cdot 0,65 = 0,41\ \rm mol$

$\Rightarrow n_{amin}= \dfrac23(n_{H_2O} - n_{CO_2}) = \dfrac23(0,65 - 0,41)= 0,16\ \rm mol$

Ta được:

$m_{amin} = m_C + m_H + m_N = 0,41.12 + 0,65.2 + 0,16.14 = 8,46\ \rm gam$

Đáp án: $8,46g$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2O}=\dfrac{11,7}{18}=0,65(mol)$

$X\xrightarrow{{\text{ĐĐH}}} CH_3NH_2$ ($x$ mol), $CH_2$ ($y$ mol)

Bảo toàn $H$: $5x+2y=0,65.2=1,3$

Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=x+y(mol)$

Bảo toàn $O$: $2(x+y)+0,65=0,735.2$

$\to x+y=0,41$

Giải hệ: $x=0,16, y=0,25$

$\to m_{\text{amin}}=31x+14y=8,46g$