giúp em với ạ Cho hỗn hợp gồm 0,07 mol Mg và 0,09 mol Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HNO3 6,3% thu được hỗn hợp khí NO và N2O thể tích 1,568 lít (đktc) và dung dịch X (không có NH4NO3). Tính m.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{hh}=\frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{NO}=x(mol)\\n_{N_2O}=y(mol) \end{cases}$

`n_{hh}=n_{NO}+n_{N_2O}=x+y=0,07(mol)`        `(1)`

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron}}2.n_{Mg}+3.n_{Al}=3.n_{NO}+8.n_{N_2O}$

Hay `:2.0,07+3.0,09=3.x+8.y`

` \to 3.x+8.y=0,41`           `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{NO}=x=0,03(mol)\\n_{N_2O}=y=0,04(mol) \end{cases}$

Mà `:n_{HNO_3}=4.n_{NO}+10.n_{N_2O}=4.0,03+10.0,04=0,52(mol)`

` \to m_{\text{dd HNO}_3}=\frac{0,52.63.100%}{6,3%}=520(g)`

Đáp án: $m=520g$

Giải thích các bước giải:

$n_{\text{khí}}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$

Đặt $x, y$ là số mol $NO, N_2O$ 

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Al}=3n_{NO}+8n_{N_2O}$

Ta có $\begin{cases} x+y=0,07\\ 3x+8y=0,07.2+0,09.3\end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,03\\ y=0,04\end{cases}$

$\to n_{HNO_3}=n_{H^+}=4n_{NO}+10n_{N_2O}= 0,52(mol)$

$\to m=0,52.63:6,3\%=520g$