Giúp em c68 với ạ Đốt cháy hoàn toàn 8,64g hỗn hợp glucozơ và saccarozơ thu được khí co2 và 5,04g h2o. Dẫn toàn bộ lượng co2 thu được 200ml ba(oh)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là?

Đáp án:

\(m  = 19,7{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Glucozo và saccarozo đều có CTPT dạng \(C_n(H_2O)_m\)

Đốt cháy hỗn hợp

\({C_n}{({H_2}O)_m} + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + m{H_2}O\)

Ta có:

\( \to {m_C} = {m_{hh}} - {m_{{H_2}O}} = 8,64 - 5,04 = 3,6{\text{ gam}}\)

\( \to {n_C} = \frac{{3,6}}{{12}} = 0,3 = {n_{C{O_2}}}\)

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\)

Vậy phản ứng tạo hỗn hợp muối

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\)

Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2.

\( \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{BaC{O_3}}} = 0,1.197 = 19,7{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 5,04

Giải thích các bước giải:

Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có n_CO2 = n_O2

Áp dụng định luật BTKL: m_H2O = m_cacbohiđrat + m_O2 - m_CO2

Giải chi tiết:

Khi đốt cháy cacbohiđrat ta luôn có n_CO2 = n_O2 = 0,3 mol

BTKL: m_H2O = m_cacbohiđrat + m_O2 - m_CO2 = 8,64 + 0,3.32 - 0,3.44 = 5,04 gam