Giải giúp mình với ạ Hòa tan hết 12,55 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được 16,8 lít khí NO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b/ Tính mol HNO3 Phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

Gọi số mol của mỗi kim loại Al và Fe lần lượt là x,y(mol)

Ta có: mhh=27x+56y=12,55g(1)

Bảo toàn e ta có:

                    3x+3y=$\frac{16,8}{22,4}$ =0,75mol(2)

Từ (1) và (2)=>x=0,05,y=0,2(mol)

=>mAl=1,35g;mFe=11,2g

b.

Bảo toàn N :

nHNO3 pư=nNO2+3nAl+3nFe=1,5mol

Đáp án:

\({m_{Al}} = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)

\({n_{HN{O_3}}} =1,5{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 12,55{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO_2}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = {n_{N{O_2}}} \to 3x + 3y = 0,75\)

Giải được:

\(x=0,05;y=0,2\)

\( \to {m_{Al}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(N\)

\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} = 0,05.3 + 0,2.3 + 0,75 = 1,5{\text{ mol}}\)