giải giúp mik vs: Đốt cháy 20 g một loại chất béo vs dd chứa 0,25 mol Naoh.Sau khi pứ kết thúc cần dùng dd chưa 0,18 mol HCL để trung hòa lượng dư NaOh.Khối lượng Naoh đã tham gia pứ xà phòng hóa 1 tấn chất béo trên là?

Sửa: "đốt cháy" thành "đun nóng" 

$n_{NaOH\text{dư}}=n_{HCl}=0,18 mol$

$\Rightarrow n_{NaOH\text{pứ}}=0,25-0,18=0,07 mol$

20g tác dụng đủ với 0,07 mol NaOH.

Vậy 1 tấn (1 000 000g) tác dụng đủ với 3500g NaOH.

$\to m_{NaOH}=3500g=3,5kg$

Đáp án:

\({m_{NaOH}}{\text{ = 1}}{\text{,4}}{\text{ tấn}}\)

Giải thích các bước giải:

 Trung hòa NaOH dư

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\( \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = {n_{HCl}} = 0,18{\text{ mol}}\)

\( \to {{\text{n}}_{NaOH{\text{phản ứng}}}} = 0,25 - 0,18 = 0,07{\text{mol}}\)

Ta có: \(1{\text{ tấn = 1}}{{\text{0}}^9}{\text{ gam}}\)

20 gam chất béo tác dụng vừa đủ 0,07 mol.

Suy ra 1 tấn chất béo tác dụng vừa đủ \(\frac{{{{10}^9}}}{{20}}.0,7 = {35.10^6}{\text{ }}\) mol.

\( \to {m_{NaOH}} = {35.10^6}.40 = {1,4.10^9}{\text{ gam = 1}}{\text{,4}}{\text{ tấn}}\)