Giải giúp e với. Cảm ơn nhiều ạ 1/ cho 11,7g một kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo ra 3,36l khí hidro. Kim loại X là 2/ Cho 10,8g một kim loại tác dụng hết với dd HCl thu được 13,44l khí hidro. Kim loại đó là

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
2X + 2{H_2}O \to 2XOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_X} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{M_X} = \dfrac{{11,7}}{{0,3}} = 39dvC\\
 \Rightarrow X:Kali(K)\\
2)\\
2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}\\
{n_{ {H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
{n_M} = \dfrac{{0,6 \times 2}}{x} = \dfrac{{1,2}}{x}\\
{M_M} = 10,8:\dfrac{{1,2}}{x} = 9x\\
x = 3 \Rightarrow {M_M} = 9 \times 3 = 27dvC\\
 \Rightarrow M:\text{Nhôm}(Al)
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`2X+2H_2O→2XOH+H_2↑`

`0,3`                  `→`                   `0,15`        `(mol)`

$→M_R=\frac{11,7}{0,3}=39(g/mol)$

`→X` là nguyên tố Kali `(K)`

Bài 2 :

`-` Gọi công thức hóa học của kim loại là `:R`

`-n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`

Phương trình hóa học :

`2R+2nHCl→2RCl_n+nH_2↑`

`\frac{1,2}{n}`                      `←`                `0,6`        `(mol)`    

$→M_R=\frac{10,8}{\frac{1,2}{n}}=9n(g/mol)$

Vì `R` là kim loại `→n∈{1;2;3}`

$-n=1→M_R=9(g/mol)$ `→` Loại

$-n=2→M_R=18(g/mol)$ `→` Loại

$-n=3→M_R=27(g/mol)$ `→` Chọn

`→R` là nguyên tố Nhôm `(Al)`