Giải giúp e với ạ Câu 1: Ngâm một đinh sắt vào 250ml dung dịch CUSO4 0.8M cho đến khi dung dịch hết màu xanh lấy đinh sắt ra đem cân có khối lượng tăng hay giảm so với ban đầu bao nhiêu gam? Câu 2: Ngâm một lá Zn trong 50ml dung dịch AgNO3 0.2M, sau khi phản ứng xảy ra xong lấy lá Zn ra sấy khô đem cân thấy: A khối lượng lá kẽm tăng 0.215 gam B khối lượng lá kẽm tăng 0.43 gam C khối lượng lá kẽm giảm 0.755 gam D khối lượng lá kẽm tăng 0.755 gam Câu 3: Ngâm một đinh sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 sau một thời giam thấy khối lượng đinh sắt tăng 3.2 gam. Nồng độ mol dung dịch AgNO3 cần dùng là

1)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

 Ta có:

\({n_{CuS{O_4}}} = 0,25.0,8 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{đinh{\text{ sắt tăng}}}} = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} \)

\( = 0,2.64 - 0,2.56 = 1,6{\text{ gam}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

Ta có:

\({n_{AgN{O_3}}} = 0,05.0,2 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{lá{\text{ kẽm tăng}}}} = {m_{Ag}} - {m_{Zn}} \)

\(= 0,01.108 - 0,005.65 = 0,775{\text{ gam}}\)

Chọn \(D\)

3)

Vì đinh sắt nên \(Fe\) coi như dư

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

Gọi số mol \(Fe\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 2{n_{Fe}} = 2x\)

\( \to {m_{đinh{\text{ sắt tăng}}}} = {m_{Ag}} - {m_{Fe}}\)

\( = 108.2x + 56x = 3,2 \to x = 0,02\)

\( \to {C_{M{\text{ AgN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\)