Giả sử cho 7,28 g bột Fe vào 150 ml dd AgNO3 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn đ thu đc m g chất rắn. Giá trị của m là ?

Đáp án:

 m=25,88 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{7,28}}{{56}} = 0,13{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{AgN{O_3}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}} \to \frac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{{{n_{Fe}}}} = \frac{{0,3}}{{0,13}} = 2,307\)

Sản phẩm tạo ra là 2 muối

\(Fe + 3AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 3Ag\)

\(Fe + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

\(\to {n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

BTKL: \({m_{Fe}} + {m_{AgN{O_3}}} = m + {m_{Ag}} \to m = 7,28 + 0,3.170 - 0,3.108 = 25,88{\text{ gam}}\)