Dung dịch X chứa ion H+; 0,02 mol Al3+; 0,01 mol Mg2+ ​và 0,045 mol SO4​2- ​.Thêm 0,045mol NaOH và 0,03 mol Ba(OH)​2​ vào dung dịch X rồi khuấy đều.Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?

Đáp án: `m=7,96g`

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích: 

$n_{H^+}=2n_{SO_4^{2-}}-2n_{Mg^{2+}}-3n_{Al^{3+}}=0,01(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,105(mol)$

$H^++OH^-\to H_2O$

$\to n_{OH^-\text{tạo kết tủa + hoà tan kết tủa (nếu dư)}}=0,105-0,01=0,095(mol)$

$n_{Ba^{2+}}=0,03(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$

$\to n_{BaSO_4\downarrow}=0,03(mol)$

$Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2$

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$2n_{Mg^{2+}}+3n_{Al^{3+}}=0,08<0,095$

$\to Al(OH)_3$ tan 1 phần 

$n_{Mg(OH)_2}=0,01(mol)$

$n^0_{Al(OH)_3}=0,02(mol)$

$n_{OH^-\text{hoà tan tủa}}=0,095-0,08=0,015(mol)$

$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$

$\to n_{Al(OH)_3\downarrow}=0,02-0,015=0,005(mol)$

$\to m_{\downarrow}=0,03.233+0,005.78+0,01.58=7,96g$