. Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,2 mol NH4+; x mol NO3- và y mol Cl-. Chia X thành 2 phần bằng nhau - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được V lít khí. - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 21,525 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch X thì được m gam muối khan. Tính V, m.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 - Phần 1:

          $NH_4^++OH^-→NH_3↑+H_2O$

Ta có: $n_{NH_4^+}=0,2(mol)$

→ $n_{NH_3}=0,2(mol)$

⇒ $V_{NH_3}=0,2×22,4=4,48(l)$

- Phần 2:

             $Ag^++Cl^-→AgCl↓$

Ta có: $n_{AgCl}=\dfrac{21,525}{143,5}=0,15(mol)$

→ $n_{Cl^-}=0,15(mol)$

 Bảo toàn điện tích ta có:

 $2n_{Ca^{2+}}+n_{NH_4^+}=n_{NO_3^-}+n_{Cl^-}$

→ $2×0,1+0,2=x+0,15$

→ $x=0,25(mol)$

  $m_{Muối}=∑m_{ion}$

                  $=2×(0,2×40+0,2×18+0,25×62+0,15×35,5)=64,85(g)$